第四单元物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最： 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

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